1.

พิจารณาสมการ           2N₂O₅(g)    ----------->  4NO₂(g)  +  O₂(g)

ข้อสรุปใดผิด

1.

อัตราการเกิด NO₂  =   4  เท่าของอัตราการเกิด O₂

2.

อัตราการเกิด NO₂  =   2  เท่าของอัตราการสลาย N₂O₅

3.

อัตราการเกิด O₂    =   1/4  เท่าของอัตราการเกิด NO₂

4.

อัตราการเกิด O₂    =   2  เท่าของอัตราการสลาย N₂O₅ 

2.

สาร A สลายตัวดังสมการ A   ----------->  2C   ได้ข้อมูลดังตาราง

จากข้อมูลข้างต้น ความเข้มข้นของสาร C  ที่วินาทีที่ 8  ควรเป็นเท่าใด ในหน่วย mol.dm^-3

1.

1.4 

2.

2.6 

3.

2.8

4.

3.2

3.

พิจารณาสมการผันกลับได้ ต่อไปนี้ A   +   2B    <------->    3C   +   5D

พลังงานของสารตั้งต้น A และ B น้อยกว่าพลังงานของ C และ D อยู่ 250 kJ

ถ้าค่าพลังงานก่อกัมมันต์(Ea) ของปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากับ 500 kJ

ปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีการเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด และ พลังงานก่อกัมมันต์ (Ea) มีค่าเท่าใด

1.

ดูดความร้อน, Ea = 250 kJ

2.

ดูดความร้อน, Ea = 750 kJ

3.

คายความร้อน, Ea = 250 kJ

4.

คายความร้อน, Ea = 750 kJ

4.

พิจารณาข้อมูลของการเกิดปฏิกิริยา A  +  B  +  2C  ----------->   D  +  2E ดังต่อไปนี้

 อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับความเข้มข้นของสารใดบ้าง

1.

A และ B เท่านั้น

2.

B และ C เท่านั้น

3.

A และ C เท่านั้น                

4.

ทั้ง A  B และ C

5.

ผลการทดลองสำหรับปฏิกิริยา 2NO(g)    +   H₂ ----------->   H₂O(g)   +   N₂O(g) เป็นดังนี้

กฎอัตราเป็นไปตามข้อใด

1.

R= k[NO][H₂]    

2.

R= k[NO]²[H₂]² 

3.

R= k[NO]²[H₂]

4.

R= k[NO][H₂]²

6.

พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้    A   +  2B  ----------->   3C

จากการทดลอง เพื่อหาค่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาพบว่าได้ข้อมูลดังตาราง

สมการกฎอัตราของปฏิกิริยานี้ตรงกับข้อใด

1.

R= k[A][B]

2.

R= k[A][B]²

3.

R= k[A]²[B]

4.

R= k[A]²[B]²

7.

ปฏิกิริยาต่อไปนี้ พบว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับความเข้มข้นของสารทั้งสาร A และสาร B      

A   + B  ----------->    C

โดยทำการทดลอง ทั้งหมด 3  ระบบ  ดังนี้

ระบบ A  สาร A 1 mol ทำปฏิกิริยากับสาร B 1 mol ในภาชนะขนาด 1 dm³

ระบบ B  สาร A 2 mol ทำปฏิกิริยากับสาร B 2 mol ในภาชนะขนาด 2 dm³

ระบบ C  สาร A 2  mol ทำปฏิกิริยากับสาร B 2 mol ในภาชนะขนาด 1 dm³

จากข้อมูลข้างต้น จงหาว่า

I ระบบใดได้สาร C มากที่สุดภายในเวลาที่กำหนด

II ระบบใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุด

8.

ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางเดียวกัน

1.

เพิ่มอุณหภูมิ  ลดความดัน

2.

เพิ่มพื้นที่ผิว  ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา

3.

เพิ่มอุณหภูมิ  เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ

4.

เพิ่มพื้นที่ผิว  เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ

9.

การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

1.

ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³

2.

ใส่แผ่นสังกะสี 2 ชิ้น หนักชิ้นละ 0.5 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

3.

ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

4.

ใส่สังกะสีผงละเอียด  หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³

10.

เมื่อใส่  1 M HCl   50  cm³ ลงในหินปูนชิ้นเล็กๆ จะเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ การเปลี่ยนแปลงข้อใดที่จะไม่ทำให้อัตราของปฏิกิริยาเริ่มต้นเพิ่มขึ้น

1.

ใช้ 1 M HCl 100 cm³

2.

ใช้ 2 M HCl  25  cm³

3.

ใช้ 2 M HCl 50 cm³

4.

บดหินปูนให้เป็นผงละเอียด

11.

ปฏิกิริยา A(s)  +  B(aq) ----------->  C(aq)   +   D(aq) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน การกระทำทั้งหมดในข้อใดทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

1.

ลดขนาดของ A  เติมตัวเร่งปฏิกิริยา  เพิ่มอุณหภูมิ

2.

เพิ่มขนาดของ A   เพิ่มความเข้มข้นของ B  ลดอุณหภูมิ

3.

ลดขนาดของ A   ลดความดัน  เพิ่มอุณหภูมิ

4.

ลดขนาดของ A   เพิ่มความเข้มข้นของ B   ลดอุณหภูมิ

Generated 0.171270 sec.