กรด- เบส 
ตอนที่ 6  สารละลายบัฟเฟอร์ (Buffer solution)

            สารละลายบัฟเฟอร์  หมายถึง  สารละลายที่มีความสามารถในการควบคุมระดับ pH เอาไว้ได้  เมื่อเติมสารละลายกรดหรือเบสจำนวนที่ไม่มากเกินไป  เมื่อเปรียบเทียบกับน้ำบริสุทธิ์ที่เติมกรดหรือเบสจำนวนเท่ากัน  สารละลายที่มีสมบัติเป็นสารละลายบัฟเฟอร์จะควบคุมระดับ  pH  เอาไว้ได้ดีกว่าน้ำกลั่น  สารละลายบัฟเฟอร์เกิดจากการผสมระหว่างสารละลายกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อนนั้น  หรือสารละลายเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อนนั้น  แม้ว่าสารละลายบัฟเฟอร์จะควบคุมระดับ  pH  เอาไว้ได้ดีกว่าน้ำกลั่น  แต่ถ้าเติมกรดหรือเบสมากเกินไป  สารละลายบัฟเฟอร์ก็จะไม่สามารถควบคุมระดับ  pH  เอาไว้ได้ตลอด
ในที่สุดจะเสียสมบัติในการเป็นสารละลายบัฟเฟอร์ไป  เราเรียกความสามารถในการควบคุมระดับ  pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ว่า  buffer capacity

 สารละลายบัฟเฟอร์มี 2 ประเภท

         1)  บัฟเฟอร์กรด   (Acid buffer solution)      เกิดจากสารละลายของกรดอ่อนผสมกับสารละลายเกลือของกรดอ่อนชนิดนั้น  สารละลายบัฟเฟอร์ประเภทนี้มี   pH < 7    เช่น
              CH₃COOH (กรดอ่อน)  +  CH₃COONa (เกลือของกรดอ่อน)
              HCN (กรดอ่อน)   +  KCN (เกลือของกรดอ่อน)
              H₂S(กรดอ่อน)    +  Na₂S  (เกลือของกรดอ่อน)
              H₂CO₃(กรดอ่อน)    +  NaHCO₃ (เกลือของกรดอ่อน)

         2)  บัฟเฟอร์เบส  (Basic buffer solution)  เกิดจากสารละลายของเบสอ่อนผสมกับสารละลายเกลือของเบสอ่อนนั้น  สารละลายบัฟเฟอร์แบบนี้ มี pH  >  7    เช่น
              NH₃ (เบสอ่อน)  +  NH₄Cl (เกลือของเบสอ่อน)
              NH₃ (เบสอ่อน)    +  NH₄NO₃ (เกลือของเบสอ่อน)
              Fe(OH)₂ (เบสอ่อน)    +  FeCl₂ (เกลือของเบสอ่อน)
              Fe(OH)₃ (เบสอ่อน)    +  FeCl₃ (เกลือของเบสอ่อน)

 วิธีเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์

              1.  เตรียมโดยตรงจากการผสมสารละลายของกรดอ่อนกับสารละลายเกลือของกรดอ่อนนั้น  หรือผสมสารละลายของเบสอ่อนกับสารละลายเกลือของเบสอ่อนนั้น  ดังรูป
 

          2.  เตรียมจากปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส
               2.1  บัฟเฟอร์กรด  เตรียมโดยใช้สารละลสยของกรดอ่อนที่มากเกินพอ ทำปฏิกิริยากับเบส (แก่หรืออ่อนก็ได้  แต่ต้องมีจำนวนน้อยกว่ากรดอ่อนจนถูกใช้หมด)  เช่น 

                                                                                    HF_(aq)        +       NaOH_(aq)    ↔    NaF_(aq)  +  H₂O_(l)
                                                                            (กรดอ่อนมากเกินพอ)       (หมด)       (เกลือของกรดอ่อนที่เกิดขึ้น)
                                                                                   (มีเหลือ)

                        2.2   บัฟเฟอร์เบส  เตรียมโดยใช้สารละลายเบสอ่อนที่มากเกินพอ  ทำปฎิกิริยากับสารละลายกรดกรด  (แก่หรืออ่อนก็ได้  แต่ต้องมีจำนวนน้อยกว่าเบสอ่อนจนถูกใช้หมด)  เช่น

                                                                                         HCl_(aq)  +   NH₄OH_(aq)   →   NH₄Cl_(aq)  +    H₂O_(l)  
                                                                                        (หมด)       (มากเกินพอ)           (เกิดขึ้น)
                                                                                                           มีเหลือ

       เมื่อเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์แล้ว  HCl  จะหมดไปแต่ NH₄OH ยังมีเหลือ ฉะนั้นในระบบจะเป็นสารละลายผสมระหว่าง NH₄OH  สว่นที่เหลือ กับ  NH₄Cl ที่เกิดขึ้น จึงเป็นสารละลายบัฟเฟอร์เบส  (เบสอ่อน + เกลือของเบสอ่อนนั้น)

 การควบคุมค่า pH  ของสารละลายบัฟเฟอร์ 

                ส่วนประกอบของสารละลายบัฟเฟอร์ จะแตกต่างจากสารละลายของกรดอ่อนหรือเบสอ่อน   คือ  ในสารละลายกรดอ่อนจะมีอนุภาคของกรดอ่อนละลายอยู่มาก  แต่อนุภาคของคู่เบสมีน้อย  เช่น   

                เมื่อนำมาผสมกันจะมีสมบัติเป็นสารละลายบัฟเฟอร์  ให้สังเกตว่าในสารละลายจะมีกรดอ่อนและคูเบสของกรดอ่อนเป็นจำนวนมากทั้งคู่  ดังสมการ

             การที่ในสารละลายมี กรดอ่อนและคู่เบสของกรดอ่อนนั้นอยู่เป็นจำนวนมาก  ทำให้สามารถควบคุมระดับความเป็นกรด-เบสของสารละลายเอาไว้ได้จึงมีสมบัติเป็นสารละลายบัฟเฟอร์  เพราะ  ...

                -  เมื่อเติมกรด (H⁺) กรดหรือ  H⁺  ที่เติมลงไปก็จะรวมตัวกับ  CH₃COO^-  เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเปลี่ยนให้อยู่ในรูป  CH₃COOH ได้เกือบทั้งหมด  ทำให้ความเข้มข้น  H⁺  เพิ่มขึ้นน้อยกว่า
       จำนวนที่เติมลงไปจริง  pH  จึงแปลี่ยนแปลงน้อยกว่าปริมาณของ H⁺  ที่เติมลงไปจริง 
                                                                                   (คลิ้ก  ฃมการควบคุม  pH  ของสารละลายบัฟเฟอร์กรด)

                -   เมื่อเติมเบส (OH^-) เบสหรือ  OH^-  ที่เติมลงไปก็จะรวมตัวกับ  H⁺  เปลี่ยนให้มาอยู่ในรูป  H₂O ทำให้  H⁺  ลดลงในตอนแรก  แต่ในเวลาเดียวกัน  CH₃COOH  ซึ่งมีอยู่มาก
       (สังเกตทางซ้ายของสมการ)ก็จะเกิดการแตกตัวให้ H⁺ มาทดแทนได้เกือบทั้งหมด  ทำให้ปริมาณของ H⁺ จึงลดลงน้อยกว่าปริมาณของ OH^-  ที่เติม  pH  จึงเปลี่ยนแปลงน้อยกว่าปริมาณของ OH^- 
       ที่เติมลงไปจริง  

                                                                                       (คลิ้ก  ชมการควบคุม  pH  ของสารละลายบัฟเฟอร์เบส)
                                                                          (คลิ้ก  ชมการควบคุม  pH  ของสารละลายบัฟเฟอร์กรดเมื่อเติมเบสหรือเบส)

     การหา pH ของสารละลายบัฟเฟอร์
                1.  สารละลายบัฟเฟอร์กรดหา pH จากสมการ

                                        =  -log 1.8 x 10^-5 + log (0.1 / 0.1 )
                                        =   5 – log 1.8 + log 1

                                        =   5 – 0.26

                                        =   4.24

            2. สารละลายบัฟเฟอร์เบส  หา pH ได้ดังนี้

จากนั้นจึงหา  pH  จากสมการ

                                pH    =  14 – pOH

     ตัวอย่าง   สารละลายบัฟเฟอร์ที่เกิดจากผสมสารละลายเบสอ่อน  NH₄OH  และเกลือ NH₄Cl  ซึ่งมีความเข้มข้น  0.1  โมล/ลิตรเท่ากัน และมีปริมาตร 100cm³  เท่ากันด้วย  ถ้า  Kb ของ NH₄OH 
                   เท่ากับ  1.8 x  10^-5   สารละลายบัฟเฟอร์นี้มี pH เท่าไร

                                                = - log  1.8 x 10^-5 +  log (0.1 / 0.1 )

                                                =  5 – log 1.8  +log 1

                                                =  5 – 0.26

                                                =  4.74

                                pH          =   14 – pOH

                                                =   14 – 4.74

                                                =  9.26

     การเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์
                สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่มีราคาแพง  ใช้ในงานเฉพาะแต่ละด้าน  เช่น  ในการปรับเพื่อตั้งค่าให้ถูกต้องของเครื่องมือวิทยาศาสตร์บางชนิด    สารละลายบัฟเฟอร์สำหรับการตั้งค่า 
     pH  meter  ราคา  690  บาท / 500  ml

                สารละลายบัฟเฟอร์จะมีค่า  pH  ต่าง ๆ กัน  การเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ให้มี  pH  ตามที่ต้องการให้ดูจากค่า  pKa  ของกรดอ่อน  เช่น  ถ้ากรดอ่น  HA  มีค่า  Ka = 1.0 x 10^-6  ค่า  pKa  =  6           กรดอ่อนชนิดนี้จะเหมาะสำหรับเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ที่มี  pH=6 

      จากสมการจะเห็นว่า [salt]  และ [acid] จะมีผลต่อ  pH  ของสารละลายบัฟเฟอร์  แต่พบว่าถ้า  [salt] = [acid] สารละลายบัฟเฟอร์จะมีคุณภาพดีที่สุด

                ถ้า [salt] = [acid] ;              
                                                              =  -log  1.0 x 10^-6 + log 1
                                                              =   6

    ถ้า  [salt] = 2เท่าของ [acid] ;             
                                                                                =  -log  1.0 x 10^-6 + log 2
                                                                                =   6.3

   ถ้า  [acid] = 2เท่าของ[salt];               
                                                             =  -log  1.0 x 10^-6 + log 0.5
                                                             =   6 - 0.3

                                                             =  5.7

แบบฝึกหัด 

1.  If  0.010 M NH₃ 50 cm³  is mixed with 0.100 M NH₄Cl  50 cm³ , NH₃ has a K_b =1.8x10^-5
     (สารละลาย  NH₃ ความเข้มข้น  0.010 M จำนวน 50 cm³  ผสมกับสารละลาย  NH₄Cl ความเข้มข้น  0.100 M จำนวน 50 cm³ ; ค่า  Kb  ของ  MH₃  =  1.8x10^-5 )
     a. setup the equilibrium expression. (จงเขียนสมการแสดงภาวะสมดุล)

     b.  calculate the concentration of OH^- produced. (จงคำนวณหาความเข้มข้นของ  OH^-)

     c.  calculate the pOH. (จงคำนวณหาค่า  pOH)

     d.  Calculate the pH  (จงคำนวณหาค่า  pH)

2.  What is the pH of a solution of 0.81 M acid and 0.65 M of its conjugate base if the ionization constant is
    4.92 x 10^-7?  (Ans.c) (สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น  0.81 M  มีค่า  Ka = 4.92 x 10^-7 ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น 
    0.65 M อยากทราบว่าสารละลายมี  pH  เท่าไร)

      a)   5.80           b)   6.40                c)   6.21                 d)   6.81                 e)   6.62

 3.  What is the pH of a solution of 0.28 M acid and 0.73 M of its conjugate base if the ionization constant is
      3.75 x 10^-9?  (Ans.c) (สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น  0.28 M  มีค่า  Ka = 3.75 x 10^-9 ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น 
      0.73 M อยากทราบว่าสารละลายมี  pH  เท่าไร)

      a)   9.58           b)   9.32                 c)   8.84                 d)   8.01                 e)   9.12

4.  What is the pH of a solution of 0.17 M acid and 0.50 M of its conjugate base if the ionization constant is
    2.87 x 10^-9 ?  (Ans.c) (สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น  0.17 M  มีค่า  Ka = 2.87 x 10^-9 ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น 
     0.50 M อยากทราบว่าสารละลายมี  pH  เท่าไร)

     a)   9.31           b)   9.59                 c)   9.01                 d)   9.98                 e)   9.71

5.  What is the pH of a solution of 0.73 M acid and 0.40 M of its conjugate base if the pKa = 7.70 ? (Ans.c)
     (สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น  0.73 M  มีค่า  pKa = 7.70  ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น  0.40 M อยากทราบว่าสารละลายมี  pH  เท่าไร)

     a)   8.30            b)   7.15                 c)   7.44                 d)   7.95                 e)   8.15

6.  What is the pH of a solution of 0.28 M acid and 0.54 M of its conjugate base if the pKa = 7.93 ? (Ans.c)
     (สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น  0.28 M  มีค่า  pKa = 7.93  ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น  0.54 M อยากทราบว่าสารละลายมี  pH  เท่าไร)

     a)   7.40            b)   7.65                 c)   8.21                 d)   7.00                 e)   7.22

 7.  What is the pH of a solution of 0.65 M acid and 0.51 M of its conjugate base if the pKa = 5.30 ? (Ans.c)

      (สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น  0.65 M  มีค่า  pKa = 5.30  ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น  0.51 M อยากทราบว่าสารละลายมี  pH  เท่าไร)

      a)   5.85           b)   5.41                 c)   5.19                 d)   6.05                 e)   5.62

8.  What is the hydronium ion concentration of a solution of 0.260 M acid and 0.640 M of its conjugate base if the ionization constant is 2.06 x 10^-6 ? (Ans.a)
     (สารละลายของกรดชนิดหนึ่งความเข้มข้น  0.260 M  มีค่า  Ka=2.06 x 10^-6  ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น  0.640 M  อยากทราบว่าความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเป็นเท่าไร)

     a)   8.37 x 10^-7 b)   4.21 x 10^-7      c)   1.25 x 10^-5       d)   2.50 x 10^-6      e)   5.07 x 10^-6

9.  What is the hydronium ion concentration of a solution of 0.200 M acid and 0.600 M of its conjugate base if the ionization constant is 2.88 x 10^-7 ? (Ans.a)
     (สารละลายของกรดชนิดหนึ่งความเข้มข้น  0.200 M  มีค่า  Ka=2.88 x 10^-7 ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น  0.600 M  อยากทราบว่า
     ความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเป็นเท่าไร)

     a)   9.69 x 10^-8                 b)   1.73 x 10^-7      c)   8.64 x 10^-7       d)   5.80 x 10^-8      e)   4.67 x 10^-7

10. What is the hydronium ion concentration of a solution of 0.700 M acid and 0.440 M of its conjugate base if the ionization constant is 3.59 x 10^-8 ?  (Ans.a) 

      (สารละลายของกรดชนิดหนึ่งความเข้มข้น  0.700 M  มีค่า Ka=3.59 x 10^-8 ละลายรวมอยู่กับคู่เบสของมันซึ่งมีความเข้มข้น  0.440 M  อยากทราบว่าความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเป็นเท่าไร)

     a)   5.71 x 10^-8                 b)   2.26 x 10^-8          c)   2.47 x 10^-7      d)   8.98 x 10^-8      e)   1.13 x 10^-7

11.   A buffer solution is formed by adding 0.500 mol of sodium acetate and 0.500 mol of acetic acid to 1.00 L H2O. What is the pH of the solution at equilibrium?
       (Ka = 1.80 x 10^-5)
       (สารละลายบัฟเฟอร์  1  ลิตร เกิดจากโซเดียมอะซิเตตและกรดแอซืติกชนิดละ  0.500  โมล  ละลายอยู่รวมกัน  อยากทราบว่าจะมี  pH  เท่าไร  ถ้าค่า  Ka  ของกรดแอซิติกคือ  1.80 x 10-5)
       (A)   5.05      (B)   4.74                (C)   4.44              (D)   2.38               (E)   None of these

12..   The amount (in grams) of sodium acetate (MW = 82.0) to be added to 500.0 mL of 0.200 molar acetic acid (K_a = 1.80 x 10-5) in order to make a buffer with
         pH = 5.000 is        
        (เมื่อต้องการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ให้มี pH 5.00  โดยการเติมโซเดียมอะซิเตต  (MW = 82.0) ลงในสารละลายกรดแอซิติกจำนวน  500  ml  ความเข้มข้น 
         0.200 molar   อยากทราบว่าจะต้องใช้โซเดียมอะซิเตตกี่กรัม)
        (A)  69         (B)  0.180    (C)  14.9      (D)  29.5       (E)  None of these

13.    What volumes of 0.500 M HNO2 (Ka = 4.0 X 10-4) and 0.500 M NaNO₂ must be mixed to prepare 1.0 L of a solution buffered at pH 3.55?
        (เมื่อต้องการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ pH 3.55  จำนวน  1.0  ลิตร  จากสารละลาย  HNO₂  ความเข้มข้น 0.500 M Ka = 4.0 X 10^-4 กับสารละลาย  NaNO₂
        ความเข้มข้น 0.500 M  เช่นกัน  อยากทราบว่าจะต้องใช้สารละลายแต่ละชนิด  ปริมาตรเท่าไร)

                (A)  500 mL of each solution

                (B)  703 mL 0.500 M HNO₂, 297 mL 0.500 M NaNO₂

                (C)  413 mL 0.500 M HNO₂, 587 mL 0.500 M NaNO₂

                (D)  297 mL 0.500 M HNO₂, 703 mL 0.500 M NaNO₂

                (E)  587 mL 0.500 M HNO₂, 413 mL 0.500 M NaNO₂

14.  Which of the following would not make a good buffering system? (ส่วนประกอบในข้อใดไม่เป็นระบบบัฟเฟอร์ที่ดี)

      (A)   SO₄^2- and H₂SO₄
      (B)   HCO₃^- and H₂CO₃
      (C)   NH₃ and NH⁺₄
      (D)   CH₃COO^- and CH₃COOH

15.  If 1.00 L of 1.00 M CH₃COOH is mixed with 0.25 mole of solid NaOH (assume no volume change), what will be the pH of the resulting solution?
      (Ka = 1.8 x 10^-5).
     (เมื่อผสมสารละลาย CH₃COOH Ka = 1.8 x 10^-5 ความเข้มข้น  1.00 M จำนวน  1.00 L  กับ  NaOH  จำนวน  0.25 mole  เข้าด้วยกัน  โดยสมมติว่าปริมาตรคงที่ 
      อยากทราบว่าสารละลายผสมจะมี  pH  เท่าไร)

                (A)  4. 14                  (B)  4.26                    (C)  4.74             (D)  5.35

16.  Which solution would show the least change in pH upon addition of 3.0 mL of 1.0 M KOH? (Assume equal volumes of each solution are used.
      Ka for HC₂H₃O2 = 1.8 x 10-5)    
      (ถ้านำสารละลายในแต่ละข้อของตัวเลือกมาในปริมาณที่เท่ากัน  แล้วทดลองเติมสารละลาย  KOH  ความเข้มข้น  1.0 M จำนวน  3.0 mL ลงในแต่ละสารละลาย  อยากทราบว่าชนิดใดที่  pH 
      เปลี่ยนน้อยที่สุด)

                (A)   A solution that is 0.50 M acetic acid and 0.50 M sodium acetate.

                (B)   A solution that is 0.10 M acetic acid and 0.10 M sodium acetate.

                (C)   A solution that is 1.0 M acetic acid.

                (D)   A solution that is 0.50 M sodium acetate.

17.  What volume of 0.100 M NaOH must be added to 1.00 L of 0.0500 M HA
        (K_a = 4.0 x 10^-8) to achieve a pH of 8.00?
        (มีสารละลายของกรดอ่อน  HA (K_a = 4.0 x 10^-8)  ความเข้มข้น  0.0500M อยู่  1  ลิตร  อยากทราบว่าจะต้องเติมสารละลาย  NaOH ความเข้มข้น  0.100 M  ลงไปกี่ลิตร
        เพื่อทำให้สารละลายมี  pH=8)

                (A) 1.00 L         (B) 5.00 L         (C) 2.00 L         (D)  4.00 L         (E)  None of these

18.  Determine the pH of a solution in which 1.00 mol H₂CO₃ (Ka = 4.2 x 10^-7) and 1.00 mole NaHCO₃ are dissolved in enough water to form 1.00 L of solution.
      (เมื่อใช้  H₂CO₃  , Ka = 4.2 x 10^-7  จำนวน  1.00  โมล ละลายรวมกับ  NaHCO₃  จำนวน  1.00  โมลเช่นกัน  ในสารละลาย  1.00  ลิตร  อยากทราบว่าสารละลายมี  pH  เท่าไร)

19.  How many moles of NaHCO₃ should be added to one liter of 0.100 M H₂CO₃ (Ka = 4.2 x 10^-7) to prepare a buffer with pH =  7.00?
      (มีสารละลาย  H₂CO₃ ( Ka = 4.2 x 10^-7 )  ความเข้มข้น 0.100 M  อยู่  1 ลิตร  อยากทราบว่าเมื่อต้องการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์  ให้มี  pH=7  จะต้องเติม  NaHCO₃  ลงไปกี่โมล)

20.  Determine the pH of 0.01 M NH₃ (Kb= 1.8 x 10^-5) when an equal volume of 0.05 M NH₄Cl is added.
      (สารละลาย  NH₃  (Kb= 1.8 x 10^-5)  ความเข้มข้น  0.1M  ถ้าเติมสารละลาย  NH₄Cl  ความเข้มข้น  0.05M  และมีปริมาตรเท่ากันลงไป  สารละลายที่ได้จะมี  pH  เท่าไร)

21.  Determine the pH of an HCN/KCN buffer containing 0.10 mole HCN and 0.07 mole KCN before and after  
   the addition of 0.001 mol HCl to one liter of buffer.  (Ka = 4.79 x 10^-10)
   รละลายบัฟเฟอร์ระหว่าง  HCN/KCN (Ka = 4.79 x 10^-10) จำนวน  1  ลิตร  ประกอบด้วย  HCN  0.10  mol  กับ   
   KCN  0.07  mol  เมื่อเติม  HCl  ลงไป  0.001  mol  อยากทราบว่า  pH  จะเป็นเท่าไร

22.  If 25 mL of 0.2 M NaOH is added to 50 mL of 0.1 M CH₃COOH (Ka = 1.8 x 10^-5), what is the pH?
       (เมื่อสารละลาย  NaOH  ความเข้มข้น  0.2M  จำนวน  25  mL  ผสมกับสารละลาย  CH₃COOH (Ka = 1.8 x 10^-5),  
        ความเข้มข้น  0.1M  จำนวน  50  mL สารละลายที่ได้จากการผสมจะมี  pH  เท่าไร)

23.  Calculate the mass of (NH₄)₂SO₄ that must be added to 1 L of 0.50 M NH₃ in order to prepare a buffer with a pH of 8.65.  
      (Ka  of NH₄⁺ = 5.6 x 10^-10).
      (มีสารละลาย  NH₃  ความเข้มข้น  0.50M  อยู่  1  ลิตร  อยากทราบว่าเมื่อต้องการทำให้เป็นสารละลายบัฟเฟอร์  pH 8.65  จะต้องเติม  (NH₄)₂SO₄ 
      กี่กรัม  ถ้า  Ka  ของ  NH₄₊ = 5.6 x 10^-10   )

24.    Calculate the pH of the solution prepared when 0.250 mol HClO₄  is added to 2.00 L of a solution that is 0.500 M CH₃CO₂H and 0.400 M CH₃CO₂Na.
        (Ka of CH₃CO₂H = 1.8 x 10^-5)

         (มีสารละลายอยู่  2  ลิตร  โดยในสารละลายมี  CH₃CO₂H และ  CH₃CO₃Na  ละลายอยู่รวมกัน  มีความเข้มข้น  0.500  และ  0.400  โมลลาร์  ตามลำดับ  ค่า Ka ของ CH₃CO2H = 1.8 x 10^-5 
         อยากทราบว่าถ้าเติม  HClO₄  ลงไป  0.250  โมล  pH  ของสารละลายจะเป็นเท่าไร)

25.   A buffer is prepared in which the ratio of HCO₃-/CO₃^2- is 5.00.

       (ถ้ามีสารละลายบัฟเฟอร์ซึ่งมีอัตราส่วนระหว่าง  HCO₃^-/CO₃^2- = 5.00. )
      (A)   What is the pH of this buffer? (Ka for HCO₃^-  = 4.80 x 10^-11)
      (สารละลายบัฟเฟอร์นี้มี  pH  เท่าไร  ถ้า  Ka  ของ  HCO₃^-  =  4.80 x 10^-11)

(B)   Enough strong acid is added to make the pH of the buffer 9.30. What is the ratio of HCO₃^-/CO₃^2- at this  point? 
       (ถ้าเติมกรดแก่ลงไปจนกระทั่งสารละลายมี  pH = 9.30  อยากทราบว่าอัตราส่วนระหว่าง  HCO₃^-/CO₃^2- เป็นเท่าไร)

Comment(s) Current Page(s) 1/0 << 1 >>

Vote this Content ? 0 Vote(s) Create by : K-Me Status : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์