แบบฝึกหัด (สำหรับตอนที่ 10 )
1. Calculate the Ho for the following reaction using the given bond
energies.
(จงคำนวณหาค่า Ho
ของปฏิกิริยาต่อไปนี้โดยใช้ค่าพลังงานพันธะตามที่กำหนด)
(H - N = 389 kJ;
C - H = 414 kJ; H - H = 435, C Ξ N
= 879; C - N = 293). (ans.b)
HCN (g) + 2 H2(g) CH3 - NH2
a) -113 b)
-150 c) -128 d)
-135 e) -140
2. The enthalpy
change for the following reaction is 514 kJ. Calculate the
average Cl - F bond energy.
ClF3(g)
Cl(g) + 3 F(g) (ans.b)
(ถ้าปฏิกิริยาที่กำหนดให้มีการเปลี่ยนแปลง
enthalpy 514
kJ
จงคำนวณหาพลังงานพันธะเฉลี่ยของ Cl
F )
a) 1542 b) 171 c) 514 d) 312 e) 88
3. Calculate the ΔHo
for the following reaction using the given bond energies.
(จงคำนวณหาค่า ΔHo
ของปฏิกิริยาต่อไปนี้โดยใช้ค่าพลังงานพันธะตามที่กำหนด)
(H - Cl = 431
kJ; O - O = 494 kJ; H - O = 463, Cl -
Cl = 243). (ans.b)
4
HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g)
+ 2 Cl2(g)
a) -169 b) -120 c) -152 d) -139 e) -102
4. Using the
following bond energies and the heat of reaction for the reaction, calculate
the average bond energy of
Xe - F in XeF2. (H - H =
435; H - F = 565). (ans.e)
(จงใช้พลังงานพันธะและพลังงานของปฏิกิริยาตามที่กำหนด คำนวณหาพลังงานพันธะเฉลี่ยของ Xe - F ใน XeF2)
XeF2(g) + H2(g)
2 HF(g) + Xe(g) Ho = -430 kJ
a) 264 b) 172 c) 352 d) 298 e) 133
5. Using the
following bond energies and ΔHo f NH3(g) = -46.19 kJ/mole, calculate the nitrogen-nitrogen bond
energy in N2(g).
(H - H = 435 kJ, H - N = 386 kJ). (ans.e)
(จงใช้ค่าพลังงานพันธะตามที่กำหนดและค่า ΔHo f ของ NH3(g) = -46.19 kJ/mole คำนวณหาค่าพลังงานพันธะระหว่า
อะตอมของไนโตรเจนกับไนโตรเจน ในโมเลกุลของ N2)
3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)
a)
884 b) 998 c) 811 d) 842 e) 919
6. Calculate the ΔHo for the following reaction using the given bond
energies.
(H - N = 389 kJ; C - H = 414 kJ; H -
H = 435, C --- N = 879; C - N = 293).
(ans.e)
(จงคำนวณหาค่า
ΔHo
ของปฏิกิริยาต่อไปนี้โดยใช้ค่าพลังงานพันธะตามที่กำหนด)
HCN (g) + 2 H2(g) CH3 - NH2
a)
-135 b) -140 c) -113 d) -128 e) -150
7. What amount of heat energy (kJ) is released in the combustion of 8.00 g of CH3OH(l)?
(Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008,
O = 16.00). (ans.a)
(เมื่อ CH3OH(l) จำนวน 8.00
กรัมเกิดการเผาไหม้ดังสมการ
จะปล่อยพลังงานออกมากี่ kJ)
2 CH3OH(l) + 3 O2(g)
2 CO2(g)
+ 4 H2O(l) ΔHo
= -1454 kJ
a)
182 b) 232 c) 125 d) 209 e) 150
8. What amount of
heat energy, kJ, is released in the combustion of 16.0 g
of C3H6?
(Atomic
weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (ans.a)
(เมื่อ
C3H6จำนวน 16.00 กรัมเกิดการเผาไหม้ดังสมการ จะปล่อยพลังงานออกมากี่ kJ)
2 C3H6(g) + 9 O2(g)
6CO2(g)
+ 6 H2O(l) ΔHo
= -4120 kJ
a)
783 b) 725 c) 624 d) 504 e) 581
9. Calculate the heat evolved (kJ) for the reaction in which 20.0
g of TiO2 is formed.
(Atomic weights: Ti = 47.9, O = 16.00). (ans.a)
(จากปฏิกิริยาดังสมการ ถ้ามี TiO2 เกิดขึ้น
20.0 g จะมีการเปลี่ยนแปลงพลังงานกี่ kJ)
TiCl4(g) + 2H2O(g) TiO2(s) + 4HCl ΔHo
= -67.1 kJ
a)
16.8 b) 8.4 c) 14.2 d) 19.0 e) 24.5
10 Use a standard enthalpies of formation table to determine the change in
enthalpy for each of these reactions.
(จงใช้เอนทัลปีมาตรฐานตามที่กำหนดในตาราง
ในการคำนวณหาการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีของปฏิกิริยาตามที่กำหนด)
|
Compound
|
DHf (kJ/mol)
|
Compound
|
DHf (kJ/mol)
|
|
CH4(g)
|
-74.8
|
HCl(g)
|
-92.3
|
|
CO2(g)
|
-393.5
|
H2O(g)
|
-241.8
|
|
NaCl(s)
|
-411.0
|
SO2(g)
|
-296.1
|
|
H2O(l)
|
-285.8
|
NH4Cl(s)
|
-315.4
|
|
H2S(g)
|
-20.1
|
NO(g)
|
+90.4
|
|
H2SO4(l)
|
-811.3
|
NO2(g)
|
+33.9
|
|
MgSO4(s)
|
-1278.2
|
SnCl4(l)
|
-545.2
|
|
MnO(s)
|
-384.9
|
SnO(s)
|
-286.2
|
|
MnO2(s)
|
-519.7
|
SnO2(s)
|
-580.7
|
|
NaF(s)
|
-569.0
|
SO2(g)
|
-296.1
|
|
NaOH(s)
|
-426.7
|
SO3(g)
|
-395.2
|
|
NH3(g)
|
-46.2
|
ZnO(s)
|
-348.0
|
|
|
|
Zn(s)
|
-202.9
|
a) NaOH(s) + HCl(g) NaCl(s) + H2O(g)
; (ans. -133.8 kJ)
11. For the
following reaction: CaCO3
(s) CaO(s) + CO2(g)
Given: ΔH = +178 kJ/mol
a) How many kilojoules of heat energy is
involved in the above reaction if 3 moles of
CaCO3 were to decompose?
(ถ้า CaCO3 สลายตัวไป
3 โมล จะดูดพลังงานกี่กิโลจูล)
b) Is this reaction endothermic or
exothermic? The sign of H = ______
(ปฎิกิริยาเป็นชนิดดูดหรือคายความร้อน
เมื่อแสดงด้วย H = ______ )
12.
For the following reaction: H2 (g) + Cl2(g) 2HCl (g) + 185kJ
a) How many kilojoules of heat energy is
released if 2.5 moles of H2 reacts with an excess of chlorine gas?
(ถ้า H2 จำนวน
2.5 โมล ทำปฏิกิริยากับ Cl2 ซึ่งมากเกินพอ
จะมีการคายพลังงานออกมากี่กิโลจูล)
b) Is this reaction
endothermic or exothermic? H
= positive or negative
(circle one)?
(ปฏิกิริยาเป็นชนิดดูดหรือคายความร้อน และค่า
H
เป็น + หรือ -)
c) How many moles of HCl would be
produced if 2.5 moles of H2 reacts with an excess of chlorine gas?
(ถ้าใช้ H2 จำนวน
2.5 โมล ทำปฏิกิริยากับ Cl2 มากเกินพอ
จะมี HCl เกิดขึ้นกี่โมล)
13. For the
following reaction:
(จากปฏิกิริยาต่อไปนี้)
2KClO3(s) + 156 kJ 2KCl (s) + 3O2 (g)
a. How
many kJ of heat energy is absorbed if 16 moles of KClO3 were to
decompose?
(ถ้ามีการสลายตัวของ KClO3 จำนวน 16
โมล จะมีการดูดพลังงานกี่กิโลจูล)
b. Is this reaction endothermic or
exothermic? The sign of H
= ______
(ปฏิกิริยาเป็นชนิดดูดหรือคายความร้อน
และค่า H
เป็นเท่าไร)
14. (Ent.42 มี.ค.)
พิจารณาพลังงานและความยาวของพันธะของสารที่กำหนด
a. YCl b. YF c. YI d. YBr
ข้อที่มีความสอดคล้องกันคือข้อใด
|
|
พลังงานพันธะ
|
ความยาวพันธะ
|
|
1.
|
a>b>c>d
|
ad
|
|
2.
|
c
|
Cb
|
|
3.
|
b>a>d>c
|
B
|
|
4.
|
B
|
b>a=d>c
|
15.
(Ent.42 มี.ค.) อัตนัย กำหนดให้
|
พันธะ
|
พลังงานพันธะ (kJ/mol)
|
|
C H
|
413
|
|
Cl Cl
|
242
|
|
C Cl
|
339
|
|
H - Cl
|
431
|
พิจารณาปฏิกิริยา CH4(g) + Cl2(g) CCl4(g) +
HCl(g) (สมการยังไม่ดุล)
ปฏิกิริยานี้ดูดหรือคายความร้อน
และความร้อนของปฏิกิริยามีค่ากี่กิโลจูลต่อโมลของ CH4
16.
(Ent.42 ต.ค.) อัตนัย กำหนดค่าพลังงานสลายพันธะในหน่วย kJ ต่อไปนี้
C-H = 427 C-Cl = 339 H-Cl
= 431 Cl-Cl = 243
ปฏิกิริยาต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายความร้อน และปริมาณความร้อนของปฏิกิริยามีค่ากี่ kJ
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
17. (Ent.43 ต.ค.) กำหนดพลังงานพันธะเฉลี่ย
|
พันธะ
|
พลังงานพันธะ(kJ/mol)
|
พันธะ
|
พลังงานพันธะ(kJ/mol)
|
|
C-H
|
415
|
O=O
|
500
|
|
C-C
|
340
|
O-O
|
140
|
|
C=C
|
610
|
C-O
|
350
|
|
CC
|
840
|
O-H
|
460
|
|
C=O
|
740
|
|
|
ปฏิกิริยาในข้อใดคายพลังงานมากที่สุด
- CH3-CH3 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O
- CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O
- CHCH + 5/2O2 2CO2 + H2O
- CH3-CH2-OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
18. (Ent.44 มี.ค.) กำหนดพลังงานพันธะเฉลี่ย (kJ/mol) ต่อไปนี้
C-C = 348 C-H = 413 C-O
= 358
C=C = 745 O-H = 463 O=O
= 498
ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของโพรพานอลในสถานะก๊าซ
1 โมล ได้ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊ส CO2 และไอน้ำ
จะคายหรือดูด
พลังงานกี่กิโลจูล/โมล
1. คาย 1525 2. คาย 1883 3. ดูด 1525 4. ดูด 1883
19. (Ent.45
มี.ค.) จากข้อมูลต่อไปนี้
|
พันธะ
|
พลังงานพันธะ(kJ/mol)
|
|
N-N
|
160
|
|
N=N
|
420
|
|
NN
|
940
|
|
N-H
|
390
|
|
H-H
|
430
|
ในการเกิด N2H4(g)
จากปฏิกิริยาต่อไปนี้
H2(g) + N2(g) N2H4(g) (สมการยังไม่ดุล)
จะมีการดูดหรือคายพลังงานกี่กิโลจูล/โมล
1. คายพลังงาน 80 2. ดูดพลังงาน 80
3. ดูดพลังงาน 700 4. คายพลังงาน 700
20. (Ent.45 ต.ค.) อัตนัย
ในการเตรียม
C2H2 จากแกรไฟต์
เกิดโดยผ่าน 2 ขั้นตอนดังนี้
ขั้นที่ 1 2C(แกรไฟต์)
2C(g) คามร้อนของการกลายเป็นไอมีค่า 717 kJ/mol
ขั้นที่ 2 2C(g)
+ H2(g) H-CC-H (g)
ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายความร้อน
และพลังงานของปฏิกิริยามีค่ากี่กิโลจูลต่อโมล
กำหนดให้พลังงานพันธะ H-H = 436
kJ/mol
C-H =
414 kJ/mol
C C = 837
kJ/mol
21. (A-net.50) กำหนดพลังงานพันธะเฉลี่ย
(ในหน่วย kJ/mol) เป็นดังนี้
C-C
= 348 C=C
= 614 C-H
= 413
H-Cl =
431 C-Cl =
339
พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้
คายพลังงานหรือดูดพลังงานกี่กิโลจูล/โมล
CH3-CH=CH2 +
HCl
CH3CH(Cl)CH3
1. ดูดพลังงาน 284 2. คายพลังงาน 284
3. ดูดพลังงาน 43 4. คายพลังงาน 43
22. (เคมีโอลิมปิค 46)
ปฏิกิริยาระหว่าง
C2H2 กับ H2 ต่อไปนี้ ควรคายความร้อนกี่กิโลจูลต่อโมลของ H2
C2H2 + H2 C2H6 (สมการยังไม่ดุล)
กำหนดพลังงานพันธะ (kJ/mol)
C-C = 348 C=C =
614
CC = 839 C-H =
413 H-H = 436
1. 124 2. 144.5 3. 257 4. 289
23. (Ent.47 ต.ค.) อัตนัย
A เป็นธาตุหมู่ 6
คาบ 2 และ B เป็นธาตุหมู่ 7 คาบ 2
A2(g)
+ B2(g) 2AB ; ดูดพลังงาน 60 kJ
จงหาพลังงานพันธะ A-B ในหน่วย kJ/mol
กำหนดพลังงานพันธะ A-A และ B-B เท่ากับ 500 และ 160
kJ/mol ตามลำดับ
24. (เคมีโอลิมปิค 43) กำหนดพลังงานพันธะ (kJ/mol)
ต่อไปนี้
C-C = 348 C=C =
614 C-H =
413
C-O =
358 C=O =
745 O-H =
463 O=O = 498
เมื่อเปรียบเทียบพลังงานที่ได้จากการสันดาป
C2H6 1 โมล และ C2H4 1 โมล
ผลจะเป็นอย่างไร(ผลิตภัณฑ์จากการ
สันดาปคือ CO2 และไอน้ำ)
- C2H6 คายพลังงานมากกว่า C2H4 117 kJ
- C2H6 คายพลังงานมากกว่า C2H4 234 kJ
- C2H4 คายพลังงานมากกว่า C2H6 117 kJ
- C2H4
คายพลังงานมากกว่า C2H6 234 kJ
25. Calculate the enthalpy of formation of CH3OH
using the following bond energies. (C - H = 414 kJ; H - O = 463 kJ;
O = O = 494, H - H = 435; C - O =
335). (Ans.b)
(จงคำนวณหาพลังงานของปฏิกิริยาการเกิด CH3OH จากพลังงาน พันธะที่กำหนดให้)
1/2O2(g) + 2 H2(g) + C(g) CH3
- OH(g)
a) -740 b) -923 c) -960 d) -667 e) -555
26. The enthalpy change for the following
reaction is 514 kJ. Calculate the average Cl - F bond energy. (Ans.b)
ClF3(g) Cl(g) + 3F(g) (ถ้าพลังงานของปฏิกิริยาคือ 514 kJ จงคำนวณหาพลังงานพันธะเฉลี่ยของ Cl-F)
a) 312 b) 171 c) 88 d)
514 e) 1,542
27. Calculate the enthalpy for the following
reaction using the given bond energies. (C-H = 414 kJ; H - O = 463 kJ;
H - Cl = 431, C - Cl = 326; C - O
= 335). (Ans.b) (จงคำนวณหาพลังงานของปฏิกิริยา
จากพลังงานพันธะที่กำหนดให้)
CH3 - OH(g) +
HCl(g) CH3
- Cl(g) + H2O(g)
a) -42 b) -23 c) -36 d)
-59 e)
-511
28. Calculate the Ho for the following reaction using
the given bond energies. (H - N = 389 kJ; C - H = 414 kJ;
H - H = 435, C Ξ N = 879; C - N
= 293). (Ans.e)
(จงคำนวณหา Ho ของปฏิกิริยาจาค่าพลังงานพันธะที่กำหนดให้)
HCN (g) + 2H2(g) CH3
- NH2
a) -113 b) -140 c) -135 d) -128 e)
-150
29. Using the following bond energies and H of NH3(g) = -46.19 kJ/mole,
calculate the nitrogen-nitrogen bond
energy in N2(g). (H - H = 435 kJ,
H - N = 386 kJ). (Ans.e)
(จงคำนวณหาพลังงานพันธะระหว่างอะตอมของไนโตรเจนกับไนโตรเจนใน N2
จากข้อมูลที่กำหนดให้ )
3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)
a) 811 b) 998 c) 884 d)
842 e) 919
Vote(s)
