แบบฝึกหัด

1. จากค่า E^o ของครึ่งปฏิกิริยาที่กำหนดให้

      Cd(OH)₂ + 2e^- → Cd + 2OH^-                       E^o  =  -0.40 V

      NiO₂ + 2H₂O +  2e^-  →  Ni(OH)₂ + 2OH^-         E^o  = +1.0 V

      ถ้าต้องการสร้างเซลล์กัลวานิก  จะต้องทำอย่างไร

ก.       ใช้ Cd เป็นขั้วแคโทด             ข.  ใช้ NiO₂ เป็นขั้วแคโทด

ค.   ใช้ Cd เป็นตัวรีดิวซ์               ง.   ใช้ NiO₂ เป็นตัวรีดิวซ์

ข้อใดถูก                       

1. ก และ ค        2. ก และ ง        3. ข และ ค        4. ข และ ง

2. (Ent.41)กำหนดให้

      Cr³⁺ + 3e^-  →  Cr      E^o  =      -0.74  V

      Ni²⁺ + 2e^-  → Ni          E^o  =      -0.25  V

      ถ้านำครึ่งเซลล์  Ni/Ni²⁺  กับครึ่งเซลล์  Cr/Cr³⁺  ต่อเป็นเซลล์กัลวานิก  จะได้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์กี่โวลต์

      1.  0.49 V         2.  0.74  V        3.  0.25 V         4.  0.99  V

3.  (Ent.41)เมื่อนำครึ่งเซศลล์ X/X²⁺ มาต่อกับครึ่งเซลล์  Y/Y²⁺  ปรากฏว่าเข็มของโวลต์มิเตอร์เบนไปทางครึ่งเซลล์ Y/Y²⁺  ข้อสรุปใดถูก

       1.  X เป็นขั้วลบเรียกว่าแอโนด  เกิดปฏิกิริยา  X²⁺ + 2e^-  →  X      

       2.  X เป็นขั้วลบเรียกว่าแคโทด  เกิดปฏิกิริยา X  →  X²⁺  +  2e^-

        3.  Y เป็นขั้วลบเรียกว่าแคโทด  เกิดปฏิกิริยา  Y²⁺ + 2e^-  →  Y     

        4.   ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์ของ X/X²⁺  มากกว่า Y/Y²⁺

4.    (Ent.42) จากปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชันและค่า E^o ต่อไปนี้

      A²⁺ + 2e^- →  A  ;  E^o  =  -1.5  V          B⁺  +  e^-  →  B    ;   E^o  = -0.3  V

      ถ้าไอออนมีความเข้มข้น  1.00  โมล/ลิตร  และสามารถเขียนแผนภาพของเซลล์ได้ดังนี้            A/A²⁺//B⁺/B    ข้อความใดผิด

1. อิเล็กตรอนจะวิ่งจากขั้ว B ผ่านวงจรภายนอกไปยังขั้ว A
2. ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับ  1.2  โวลต์            

3.    ถ้าต่อขั้ว A และขั้ว B  ขั้ว A จะเป็นแอโนด

4.    กระแสไฟฟ้าไหลจากขั้ว  A ไปยังขั้ว  B

5.  (Ent.42) ซีลีไนด์ไอออนและซัลไฟด์ไอออนทำปฏิกิริยากันได้ดังนี้

      2Se^2- + 2SO₃^2- + 3H₂O  →  2Se + 6OH^- + S₂O₃^2-        E^o (เซลล์) = 0.35 V

      ถ้า   2SO₃^2-  +  3H₂O  + 4e^-  →  S₂O₃^2- + 6OH^-            E^o = -0.57 V

              Se + 2e-  →  Se^2-           E^o = x V                        x  มีค่าเท่าไร

      1.  -0.92 V        2.  -0.22 V        3. +0.57 V        4.-0.35 V

6. (Ent.42) กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ดังนี้

      Al³⁺ + 3e^-  →  Al                     E^o = -1.66 V

      Ag⁺ + e^-  →  Ag                      E^o = +0.80 V

      Li⁺ + e^-  → Li                         E^o = -3.04 V

      Fe²⁺ + 2e^-  → Fe                   E^o = -0.44 V

จงคำนวณค่า E^o ของเซลล์กัลวานิกต่อไปนี้ ;  Al/Al³⁺//Ag⁺/Ag  และ  Li/Li⁺//Fe²⁺/Fe 

1. 4.06 และ  3.92                     2.  2.46  และ  6.02                  

3.  4.06 และ  2.60                    4.  2.46  และ  5.64

7.  เซลล์ไฟฟ้าเคมีชนิดหนึ่งใช้   Pt  เป็นขั้วไฟฟ้า  เกิดปฏิกิริยาดังนี้ 

      A³⁺ + B⁺  →  A²⁺ + B²⁺    ;  E^o(cell)  =  +0.51 V   ข้อสรุปใดถูกต้อง

1. แผนภาพของเซลล์ไฟฟ้าเคมีคือ  Pt/A²⁺,A³⁺// B²⁺,B⁺/Pt           

2.     B⁺ ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ และ A⁺ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

1. ปฏิกิริยานี้เกิดได้เองโดยมี A³⁺  เป็นตัวรีดิวซ์                 

4.     B⁺ มีความสามารถในการชิงอิเล็กตรอนดีกว่า A³⁺

8.  (Ent.43)กำหนดให้    X²⁺ + 2e^-  →  X        ;              E^o = +0.30 V

                        Y³⁺ + 3e^-  →  Y           ;                      E^o = +0.90 V

            ถ้านำครึ่งเซลล์ X/X²⁺  มาต่อกับครึ่งเซลล์ Y/Y²⁺ ที่สภาวะมาตรฐาน  ข้อใดถูก

                      แคโทด               แอโนด             ตัวออกซิไดซ์                  ตัวรีดิวซ์

            1.         Y                      X                      X²⁺                               Y

            2.         Y                      X                      Y³⁺                               X

            3.         X                      Y                      Y³⁺                               X

            4.         X                      Y                      X²⁺                               Y

9.  พิจารณาศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชันต่อไปนี้

                                                            E⁰(V)

            F₂ + 2e^-  →  2F^-                      +2.87

            Ag⁺ + e^-  → Ag                      +0.80

            Cu⁺ + e^-  → Cu                     +0.52

            Fe²⁺ 2e^-  →  Fe                      -0.44

            Na⁺ + e^- →  Na                      -2.71

            จากข้อมูลข้างต้นข้อใดถูก

1. F^- เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดีกว่า Na
2. เมื่อต่อครึ่งเซลล์ Pt/F₂/F^-  กับครึ่งเซลล์  Fe/Fe²⁺  พบว่าเข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนไปทางขั้วเหล็ก
3. เมื่อต่อครึ่งเซลล์ของทองแดงเข้ากับครึ่งเซลล์ของเหล็กโดยใช้ขั้วทองแดงเป็นแคโทดและขั้วเหล็กเป็นแอโนด  พบว่าขั้วเหล็กเกิดการสึกกร่อน
4. ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ Cu/Cu⁺//F^-/F₂/Pt  มีค่าเท่ากับ 3.39 โวลต์

10. กำหนดให้

            A²⁺ + 2e^-  →  A          E^o      =    -2.70 V

            B⁺ + e^-  →  B  E^o      =    -1.70 V

            C³⁺ + 3e^- → C            E^o    =   +1.50 V

            D²⁺ + 2e^- → D           E^o    =   +1.75 V

            พิจารณาแผนภาพของเซลล์ต่อไปนี้

            เซลล์ที่ 1  A/A²⁺//B⁺/B    เซลล์ที่ 2  C/C³⁺//B⁺/B

            เซลล์ที่ 3  D/D²⁺//C³⁺/C  เซลล์ที่ 4  A/A²⁺//D²⁺/D

            เซลล์ใดที่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้จริง

         1. เซลล์ที่ 1 และ 2               2. เซลล์ที่ 2 และ 3      3. เซลล์ที่ 3 และ 4         4. เซลล์ที่ 1 และ

11.   นักเรียนคนหนึ่งได้ทำการศึกษาหาศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่ทำด้วยโลหะ B  C  D และ E  โดยนำไปต่อกับครึ่งเซลล์มาตรฐาน A/A²⁺ ซึ่งทำหน้าที่เป็นแคโทดได้ผลการทดลองดังตาราง

            พบว่าถ้านำครึ่งเซลล์มาตรฐาน A/A²⁺ ไปต่อกับครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐาน(ให้เป็นแคโทด)  จะได้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับ -1.0 V  ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชันข้อใดถูกต้อง

12.  (Ent43  อัตนัย) 

จงคำนวณหาค่า E^o ในหน่วยเป็นโวลต์  ของครึ่งปฏิกิริยา           ; 

CdS(s)  +  2e^-  →  Cd(s)  +  S^2-(aq)   

 กำหนดค่า         E^o_{เซลล์}  ; Cd²⁺(aq)  +  S^2-(aq)  →  CdS(s)  มีค่า  = 0.81  V

             E^o  ของครึ่งปฏิกิริยา       ; Cd²⁺(aq)  +  2e^-  → Cd(s)  มีค่า  =  -0.40  V

13.  (Ent.46)  กำหนดให้

            A²⁺  +  2e^-  →  A        E^o  =  -2.70  V               B⁺  +  e^-  →  B            E^o  =  -1.70  V

            C³⁺  +  3e^-  →  C         E^o  =  +1.50  V              D²⁺  +  2e^-  →  D         E^o  =  +1.75  V

     พิจารณาแผนภาพเซลล์ต่อไปนี้

            เซลล์ที่  1    A/A²⁺  //  B⁺/B         เซลล์ที่  2    C/C³⁺  //  B⁺/B

            เซลล์ที่  3    D/D²⁺  //  C³⁺/C       เซลล์ที่  4   A/A²⁺  //  D²⁺/D

     เซลล์ใดจะมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากแอโนดไปยังแคโทด

            1.  เซลล์ที่ 1 และเซลล์ที่ 2                      2.  เซลล์ที่ 2 และเซลล์ที่ 3

            3.  เซลล์ที่ 3 และเซลล์ที่ 4                      4.  เซลล์ที่ 1 และเซลล์ที่ 4

14. (Ent.46)  นักเรียนคนหนึ่งได้ทำการศึกษาศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่ทำด้วยโลหะ  B  C  D  และ  E  โดยนำไปต่อกับครึ่งเซลล์มาตรฐาน  A/A²⁺  ซึ่งทำหน้าที่เป็นแคโทด  ได้ผลการทดลองดังตาตาง

            พบว่าถ้านำครึ่งเซลล์มาตรฐาน  A/A²⁺  ไปต่อกับครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐาน (ให้เป็นแคโทด)  จะได้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับ  -1.0  โวลต์  ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชัน  ข้อใดถูก (หน่วยเป็นโวลต์)

15.  (Ent.46)  พิจารณาเซลล์ไฟฟ้าที่ประกอบด้วยขั้วไฟฟ้าต่อไปนี้

            ก.  Fe/Fe²⁺(1M)  และ  Ni/Ni²⁺(1M)

            ข.  Pb/Pb²⁺   และ  Pt/Cl₂(1atm)/Cl^-(1M)

            ค.  Zn/Zn²⁺(1M)  และ  Pt/O₂(1 atm)/H₂O

     กำหนดค่า  E^o  ดังนี้

            Fe²⁺  +  2e^-  → Fe     -0.44

            Ni²⁺  +  2e^-  → Ni      -0.25

            Pb²⁺  +  2e^-  →  Pb      -0.13

            Cl₂  +  2e-  →  2Cl^-     +1.36

            Zn²⁺  +  2e^-  →  Zn      -0.76

            O₂  +  2H⁺  +  2e^-  →  H₂O  +1.23

  เซลล์ไฟฟ้าใดมีปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้  และการเรียงลำดับค่า  E^o เซลล์  ข้อใดถูก

Size : 18.69 KBs Upload : 2012-11-21 05:21:38

Comment(s) Current Page(s) 1/0 << 1 >>

Vote this Content ? 0 Vote(s) Create by : K-Me Status : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์